Trong bối cảnh hóa học, năng lượng là một tính năng của một chất như là một hậu quả của nguyên liệu nguyên tử, phân tử hoặc tổng kết của nó. Vì một sự biến đổi hóa học được kèm theo một sự thay đổi trong một hoặc nhiều loại cấu trúc này, nó là đuột kèm theo một tăng hoặc giảm năng lượng của các chất liên quan. Một số năng lượng được thuyên chuyển giữa môi trường và sự phản ứng của phản ứng trong hình thức nóng hoặc ánh sáng; do đó, các sản phẩm của một phản ứng có thể có nhiều hoặc ít năng lượng hơn cái. Một phản ứng được nói là exergonic nếu tiểu bang cuối cùng thấp hơn về quy mô năng lượng hơn là tiểu bang ban đầu; trong trường hợp của endergonic phản ứng tình hình là ngược lại. Phản ứng hóa học là đuột không thể trừ khi cái qua một rào cản năng lượng được biết đến như năng lượng kích hoạt. Tốc độ của một phản ứng hóa học (với nhiệt độ T) là liên quan đến năng lượng kích hoạt E, bởi yếu tố dân số Boltzmann / kT - đó là xác suất phân tử để có năng lượng lớn hơn hoặc bằng E ở nhiệt độ được cung cấp T. Bộ hàm này phụ thuộc vào một tỷ lệ phản ứng trên nhiệt độ được biết đến như là phương trình Arrhenius. Năng lượng kích hoạt cần thiết cho một phản ứng hóa học có thể có trong hình thức năng lượng nhiệt.
Điều gì là không thể trừ khi cái qua một rào cản năng lượng được biết đến như là năng lượng kích hoạt?
Phản ứng hóa học